高考化学元素周期律选择题冲破!:小金体育在线平台
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高考化学元素周期律选择题冲破! 全国卷中此类选择题是必考题,截止今朝呈现的一些新的动向: 1、揣度出的元素是不确定的。2、涉及到氢负离子——H—,H—与Cl—还原性的比力。3、单质的熔沸点比力,要增补一些物构中晶体的常识。 4、生疏的物质的呈现,如:CaF2与浓硫酸反映生成HF。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。其实这一物质在2014年高考中就大范围呈现过。5、有小题大做的可能,如2016年与框图有机揣度联合。...
本文摘要:高考化学元素周期律选择题冲破! 全国卷中此类选择题是必考题,截止今朝呈现的一些新的动向: 1、揣度出的元素是不确定的。2、涉及到氢负离子——H—,H—与Cl—还原性的比力。3、单质的熔沸点比力,要增补一些物构中晶体的常识。 4、生疏的物质的呈现,如:CaF2与浓硫酸反映生成HF。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。其实这一物质在2014年高考中就大范围呈现过。5、有小题大做的可能,如2016年与框图有机揣度联合。

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高考化学元素周期律选择题冲破! 全国卷中此类选择题是必考题,截止今朝呈现的一些新的动向: 1、揣度出的元素是不确定的。2、涉及到氢负离子——H—,H—与Cl—还原性的比力。3、单质的熔沸点比力,要增补一些物构中晶体的常识。

4、生疏的物质的呈现,如:CaF2与浓硫酸反映生成HF。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。其实这一物质在2014年高考中就大范围呈现过。5、有小题大做的可能,如2016年与框图有机揣度联合。

考点冲破 考点一:化学键与物质种别 判断: (1)Na2O和Na2O2所含化学键类型完全沟通(×) (2)NaOH和Na2O2所含化学键类型完全沟通(×) 阐发: (1)中Na2O2含有共价键而Na2O中没有; (2)Na2O2中含离子键和非极性共价键,NaOH中含离子键和极性共价键,共价键类型差别。考点二:元素周期表 1.元素漫衍特点 展开全文 可以让学生画出上面的周期表,标出1—36号元素与主族元素。2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。

考点三:三大高频纪律 纪律 比力方法 金属性与非金属性 元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子,金属性就越强;原子越易得电子,非金属性就越强;即元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易水平 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据:1.置换反映:强的置换弱的,适合金属也适合非金属。2.与水或酸反映越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。

3.与氢气反映越容易,生成的气态氢化物的不变性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强 原子或离子半径比力 熔、沸点比力 1.按照物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态:固体>液体>气体。如:NaCl>H2O>CO22.按照物质差别布局特点判断一般环境下:原子晶体(金刚石、二氧化硅)>离子晶体(NaCl、K2S)>分子晶体(硫、干冰) 3.分子晶体分子间感化力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低(1)构成和布局相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间感化力越强,物质的熔、沸点越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4(2)因为氢键>范德华力,所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。

如:乙醇>氯乙烷;HF>HCl 考点四:常见化合物转化 常见的转化关系总结 (5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质 枚举出切合此转化关系A、B、D、E 的三组物质的化学式 ①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。②CuO、CO、CO2、C。③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。

(6)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d别离是这4种元素的单质。已知:Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体,发生白色沉淀,它们之间的转化关系如图所示。

判断:R、 X、 Y、 Z别离为(元素符号)H、N、Al、Cl。甲、乙、丙别离为(化学式)AlCl3、HCl、NH3。

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